امونیا

آزاد دائرۃ المعارف، ویکیپیڈیا سے
Jump to navigation Jump to search

امونیا (Ammonia) ایک زہریلی فارغہ (گیس) ہے جو نطرساز اور آبساز کا مرکب ہے۔ یہ بہت بڑے پیمانے پر صنعتی اور تجارتی استعمال کے لیے بنائی جاتی ہے۔ دنیا بھر میں بنائی جانے والی امونیا کا 80 فیصد مصنوعی کھاد بنانے میں استعمال ہوتا ہے۔ اس سے نطری تیزاب (نائٹرک ایسڈ) اور دھماکا خیز مواد بھی بنائے جاتے ہیں۔
2014 میں پوری دنیا میں 17 کروڑ 63 لاکھ قلعی امونیا بنائی گئی تھی۔

امونیا
Ammonia-2D-dimensions.png
Ammonia-3D-balls-A.png
نام
IUPAC name
Azane
شناخت
رقم CAS 7664-41-7
بوب کیم (PubChem) 222
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • N

خواص
مالیکیولر فارمولا NH3
مولر کمیت 17.0306 g/mol
ظہور Colorless gas with strong pungent odor
کثافت 0.6942[1]
نقطة الانصهار -77.73 °C (195.42 K)
نقطة الغليان سانچہ:Chembox BoilingPt1
الذوبانية في الماء 89.9 g/100 mL at 0 °C
حموضة (pKa) 9.21 [2]  ویکی ڈیٹا پر (P1117) کی خاصیت میں تبدیلی کریں
القاعدية (pKb) 4.75 (reaction with H2O)
معامل الانكسار (nD) εr
ساخت
مالیکولی جیومیٹری Trigonal pyramid
دو قطبیہ سالمہ 1.42 D
المخاطر
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
مخاطر Hazardous gas, caustic, corrosive
NFPA 704
3
1
نقطة الوميض None[3]
درجة حرارة
الاشتعال الذاتي
651 °C
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى hydroxide (NH3.H2O)
كتيونات أخرى Ammonium (NH4+)
ذات علاقة chloride (NH4Cl)
مركبات ذات علاقة Hydrazine
Hydrazoic acid
Hydroxylamine
Chloramine
Except where noted otherwise, data is given for materials in their standard state (at 25 °C (77 °F), 100 kPa)
خانہ معلومات حوالہ جات

بنانے کے طریقے[ترمیم]

صنعتی پیمانے پر امونیا ہیبر کے طریقہ سے بنائی جاتی ہے۔
تھوڑی مقدار میں امونیا بنانے کے لیے نوشادر کو چونے کے ساتھ ملا کر گرم کیا جاتا ہے۔

خواص[ترمیم]

  • امونیا ایک بے رنگ فارغہ ہے جس کی ایک مخصوص تیز چبھتی ہوئی بو ہوتی ہے۔ یہ آنکھوں، ناک اور سانس کی نالی میں سخت چبھن کرتی ہے اور دم گھٹنے کا احساس پیدا کرتی ہے۔
  • یہ ہوا سے ہلکی ہوتی ہے اور اگر لیک ہو جائے تو آسمان کی طرف اُڑ جاتی ہے۔ لیکن اگر ہوا میں نمی کا تناسب بہت زیادہ ہو تو مائع امونیا دھند بنا دیتی ہے جوہوا سے بھاری ہوتی ہے۔
  • یہ ایک corrosive مرکب ہے یعنی چھو جانے پر کھال کو گلا سکتا ہے۔
  • یہ پانی میں حل ہونے کی بہت زیادہ صلاحیت رکھتی ہے۔ اگر کھال پر پسینہ موجود ہے تو لیک شدہ امونیا سے کھال جلنے کا خطرہ بہت بڑھ جاتا ہے۔
  • امونیا کا آبی محلول چکنائی/ چربی حل کرنے کی بڑی صلاحیت رکھتا ہے۔ اس لیے یہ صفائی کرنے کے محلول میں استعمال ہوتی ہے۔ اگر حادثاتی طور پر سونگھ لی جائے تو پھیپھڑوں کی جھلی گل جاتی ہے اور موت واقع ہو سکتی ہے۔
  • یہ فارغہ منفی33.34 ڈگری سینٹی گریڈ پر مائع بن جاتی ہے اور منفی 77.73 پر جم جاتی ہے۔

استعمال[ترمیم]

  • امونیا کا سب سے بڑا استعمال مصنوعی کھاد (فرٹیلائزر) کی تیاری ہے۔
  • امونیا سے اوسوالڈ کے طریقے سے نائٹرک ایسڈ (شورے کا تیزاب) بنایا جاتا ہے۔
  • فوجی استعمال کے دھماکا خیز مادوں کی تیاری میں استعمال ہوتی ہے۔
  • پلاسٹک سازی اور ٹیکسٹائیل انڈسٹری میں استعمال ہوتی ہے۔
  • جب ائرکنڈشننگ میں استعمال ہوتی ہے تو اسے R717 کہتے ہیں۔
  • اڑنے والے غباروں میں استعمال ہوتی ہے۔
  • ماضی میں اسے گاڑی اور راکٹ کے ایندھن کے طور پر استعمال کیا جا چکا ہے۔ جب امونیا کو بطور ایندھن استعمال کرتے ہیں تو نہ دھواں بنتا ہے نہ فحم یک اکسید (کاربن مونو آکسائیڈ)۔

حیاتیاتی امونیا[ترمیم]

جانداروں کے جسم میں بھی پروٹین کے میٹابولزم کے نتیجے میں امونیا بنتی رہتی ہے۔ چونکہ یہ زہریلی ہوتی ہے اس لیے اس کا جسم سے جلد از جلد خارج ہونا ضروری ہوتا ہے۔
مچھلیاں امونیا کو براہ راست ارد گرد کے پانی میں خارج کر دیتی ہیں۔
شارک، ممالیہ جانور اور ایمفی بیئن (مینڈک وغیرہ) کے جسم میں یہ صلاحیت ہوتی ہے کہ وہ امونیا کو یوریا میں تبدیل کر سکتے ہیں جو پھر گردوں کی مدد سے پیشاب میں خارج ہو جاتا ہے۔
اگر کسی آدمی کا جگر خراب ہو جائے تو امونیا پوری طرح یوریا میں تبدیل نہیں ہو پاتی اور خون میں امونیا کی مقدار بڑھ جاتی ہے جس کی وجہ سے دماغ کی کارکردگی متاثر ہوتی ہے۔ ایسی حالت کو hepatic encephalopathy کہتے ہیں۔

حفاظتی اصول[ترمیم]

صنعتی ماحول میں ہوا میں امونیا کی مقداردس لاکھ میں 25 حصے سے زیادہ نہیں ہونی چاہیے۔
اگر ہوا میں دس لاکھ میں 500 حصے امونیا موجود ہو تو یہ جان لیوا ہوتی ہے۔

مزید دیکھیے[ترمیم]

حوالہ جات[ترمیم]

  1. NIST Chemistry WebBook (website page of the National Institute of Standards and Technology) URL last accessed 15 مئی 2007
  2. عنوان : Correlation of the Base Strengths of Amines 1 — جلد: 79 — صفحہ: 5441-5444 — شمارہ: 20 — https://dx.doi.org/10.1021/JA01577A030
  3. MSDS Sheet from W.D. Service Co.
  4. Ammonia data at NIST WebBook, last accessed 7 مئی 2007.