سیزیم فلورائڈ
| نام | |
|---|---|
| IUPAC نام
Caesium fluoride | |
| دیگر نام
Cesium fluoride | |
| شناخت | |
| اندراج نمبر (CAS) | 13400-13-0 |
| بب كيم (PubChem) | 25953 |
| |
| |
| خواص | |
| مالیکیولر فارمولا | CsF |
| مولر کمیت | 151.903 گرام فی مول[1] |
| ظہور | سفید قلمی ٹھوس |
| کثافت | 4.64 g/cm3[1] |
| نقطۂ پگھلاؤ | 703 °س، 976 °ک 1297 °ف |
| نقطہ جوش | سانچہ:Chembox BoilingPt1 |
| حل پذیری پانی میں | 573.0 g/100 mL (25 °C)[1] |
| حل پذیری | Inایسیٹون, ڈائی ایتھائل ایتھر, پیریڈائن and ایتھنول 191 g/100 mL in میتھنال. میں حل پزیر |
| اساسیت (pKb) | −744 kJ/mol |
| قابلية مغناطيسية | −44.5·10−6 cm3/mol[2] |
| انعطاف نما (nD) | 1.477 |
| ساخت | |
| قلمی ساخت | cubic, cF8 |
| گروۂ خلا | Fm3m, No. 225[3] |
| التنسيق الهندسي [انگریزی] | Octahedral |
| دو قطبیہ سالمہ | 7.9 D |
| كيمياء حرارية | |
| الحرارة القياسية للتكوين ΔfH |
−553.5 kJ/mol[4] |
| إنتروبيا مولية قياسية S |
92.8 J/mol·K[4] |
| الحرارة النوعية، C | 51.1 J/mol·K[4] |
| خطرات | |
| خطرہ کا کوڈ بمطابق GHS | سانچہ:GHS05سانچہ:GHS06سانچہ:GHS08 |
| خطرہ کی وضاحت بمطابق GHS | خطرہ |
| خطرہ کی معلومات بمطابق GHS | H301, H311, H315, H318, H331, H361f |
| احتیاطی معلومات بمطابق GHS | P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P281, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P308+P313, P310, P311, P312, P321, P322, P330, P332+P313, P361, P362, P363, P403+P233, P405, P501 |
| خطرات | toxic |
| NFPA 704 | |
| نقطة الوميض | Non-flammable |
| مركبات متعلقة | |
| أنيونات أخرى | سیزیم کلورائڈ سیزیم برومائڈ سیزیم آئیوڈائڈ Caesium astatide |
| كتيونات أخرى | لیتھیم فلورائڈ سوڈیم فلورائڈ پوٹاشیم فلورائڈ روبیڈیم فلورائڈ Francium fluoride |
سیزیم فلورائڈ (انگریزی: Caesium fluoride) ایک کیمیائی مرکب ہے جس کا کیمیائی فارمولا CsF ہے۔ سیزیم فلورائڈ کی سالماتی ساخت میں مخصوص ایٹم شامل ہوتے ہیں۔ یہ عام طور پر سفید رنگ اور قلمی ٹھوس شکل میں پایا جاتا ہے۔ اس کی مولر کمیت تقریباً 151.904 گرام فی مول اور کثافت تقریباً 3.586 ہے۔ اس کا نقطۂ ابال تقریباً 1251.0 °C اور نقطۂ انجماد تقریباً 703.0 °C ہے۔
یہ مرکب مختلف کیمیائی اور صنعتی مقاصد کے لیے استعمال ہوتا ہے۔ نیز کیمیائی صنعت میں بھی مختلف تعاملات اور ترکیبوں میں اس کا استعمال عام ہے۔
دیگر کیمیائی مرکبات کی طرح، اس کے استعمال کے دوران میں بھی مناسب حفاظتی تدبیر (جیسے دستانے اور چشمے کا استعمال) اختیار کرنا ضروری ہے تاکہ کسی بھی ممکنہ نقصان سے بچا جا سکے۔ لہٰذا اسے آگ اور حرارت کے ذرائع سے دور رکھنا لازمی ہے۔ زیادہ مقدار میں یا لاپروائی سے اس کا استعمال انسانی صحت کے لیے نقصان دہ ہو سکتا ہے۔
مزید دیکھیے
[ترمیم]حوالہ جات
[ترمیم]- 1 2 3 سانچہ:RubberBible92nd
- ↑ سانچہ:RubberBible92nd
- ↑ Wheeler P. Davey (1923)۔ "Precision Measurements of Crystals of the Alkali Halides"۔ Physical Review۔ ج 21 شمارہ 2: 143–161۔ Bibcode:1923PhRv...21..143D۔ DOI:10.1103/PhysRev.21.143
- 1 2 3 سانچہ:RubberBible92nd
بیرونی روابط
[ترمیم]| پیش نظر صفحہ کیمیائی مرکب سے متعلق موضوع پر ایک نامکمل مضمون ہے۔ آپ اس میں مزید اضافہ کرکے ویکیپیڈیا کی مدد کرسکتے ہیں۔ |
