میگنیشیم

مگنیصر
12Mg
بلوصر ↑ Mg ↓ جمصر صوداصر ← مگنیصر → زاصر
مگنیصر in the دوری جدول
ظاہرییت
چمکدار سرئی ٹھوس
عام خصوصیات
نام, علامت, نمبر	مگنیصر, Mg, 12
گروپ, پيريڈ, بلاک	group 2 (alkaline earth metals), 3, s
معیاری ایٹمی وزن	{{{atomic mass}}}
الیکٹران تشکیل	{{{electron configuration}}} 2, 8, 2
طبعی خصوصیات
کثافت (near r.t.)	1.738 g·cm−3
Liquid density at m.p.	1.584 g·cm−3
نقطہ پگھلاؤ	923 K, 650 °C, 1202 °F
نقطہ کھولاؤ	1363 K, 1091 °C, 1994 °F
Heat of fusion	8.48 kJ·mol−1
Heat of vaporization	128 kJ·mol−1
مولر حرارت گنجائش	24.869 J·mol−1·K−1
Vapor pressure
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 701 773 861 971 1132 1361
جوہری خصوصیات
برقی منفیت	1.31 (Pauling scale)
آیونائزیشن توانائیاں (مزید)	1st: {{{1st ionization energy}}} kJ·mol−1
	2nd: {{{2nd ionization energy}}} kJ·mol−1
	3rd: {{{3rd ionization energy}}} kJ·mol−1
Atomic radius	160 pm
شریک گرفتی رداس	141±7 pm
Van der Waals radius	173 pm
متفرقات
کرسٹل ساخت	hexagonal close-packed
مقناطیسی ترتیب	paramagnetic
برقی مزاحمیت	(20 °C) 43.9Ω·m
حرارتی موصلیت	156 W·m−1·K−1
حرارتی پھیلاؤ	(25 °C) 24.8 µm·m−1·K−1
آواز کی رفتار (پتلی سلاخ)	(r.t.) 4940 m·s−1
Young's modulus	45 GPa
Shear modulus	17 GPa
Bulk modulus	35.4 GPa
Poisson ratio	0.290
Mohs hardness	1–2.5
Brinell hardness	44–260 MPa
CAS registry number	7439-95-4
تاریخ
Naming	after ماگنیسیا (علاقائی اکائی)،
Discovery	Joseph Black (1755)
First isolation	سر ہمفری ڈیوی (1808)
سب سے زیادہ مستحکم ہم جاء (آئسوٹوپ)
Main article: Isotopes of مگنیصر
iso NA half-life DM DE (MeV) DP 24Mg 79.0% 24Mg is stable with 12 neutrons 25Mg 10.0% 25Mg is stable with 13 neutrons 26Mg 11.0% 26Mg is stable with 14 neutrons

میگنیشیم یا میگنیشیم (انگریزی: Magnesium) ایک کیمیائی عنصر ہے جس کی علامت Mg، جوہری عدد 12 ہے، اور عام تکسیدی حالت 2+ ہے۔ یہ ایک قلوی خاکی دھات ہے اور زمین کی پرت میں آٹھواں وافر عنصر ہے، جہاں یہ کمیت کے لحاظ سے تقریبا 2٪ ہے، اور مجموعی طور پر معلوم کائنات میں نویں عدد پر ہے۔ میگنیشیم کی یہ افادیت اس حقیقت سے متعلق ہے کہ فحم (carbon) میں تین شمصر نویے (helium nuclei) کے ترتیب وار اضافے سے سپرنووا ستاروں میں آسانی سے بن جاتا ہے (جو بدلے میں تین شمصر نویے سے بنتا ہے)۔ پانی میں میگنیشیم آئن کی اعلی حل پذیری اس بات کو یقینی بنانے میں مدف کرتا ہے کہ یہ پانی میں تحلیل ہونے والا تیسرا پایا جانے والا عنصر ہے۔

وجہ تسمیہ

انگریزی (میگنیشیم)

• میگنیش = مگنیسیا (یونان میں علاقہ)
• یئم = عنصر

اردو (میگنیشیم)

• مگنی = مگنیسیا
• صر = عنصر

خصوصیات

میگنیشیم انسانی جسم میں کمیت 11واں وافر عنصر ہے۔ اس کے آئن زندہ خلیوں کے لیے ضروری ہیں۔ آئن اہم حیاتیاتی کثیر شبتابید (polyphosphate) مرکبات جیسے اتپ (ATP)، دنا (DNA)، اور رنا (RNA) کو جوڑنے میں اہم کردار ادا کرتے ہیں۔ اس طرح سینکڑوں خامروں کو کام کرنے کے لیے میگنیشیم آئن کی ضرورت ہوتی ہے۔ میگنیشیم یخضور (chlorophyll) کے مرکز میں دھاتی آئن بھی ہے، اور اس طرح کھادوں میں ایک عام اضافہ ہے۔ میگنیشیم آئن ذائقے میں کھٹے ہوئے ہیں، اور کم ارتکاز میں تازہ معدنی پانیوں کو قدرتی ترش پیدا کرنے میں مدد کرتے ہیں۔

آزاد عنصر (دھات) زمین پر قدرتی طور پر نہیں پایا جاتا کیونکہ یہ انتہائی رد عمل شدہ ہے (اگرچہ ایک بار پیدا ہونے کے بعد، اکسید کی پتلی تہے میں لیپت ہوتا ہے، جو جزوی طور پر اس رد عمل کو چھپا دیتا ہے)۔ مفت دھات ایک خصوصیت والی شاندار سفید روشنی کے ساتھ جلتی ہے، جس سے یہ بھڑک اٹھنے میں ایک مفید جزو بنتا ہے۔ دھات اب بنیادی طور پر نمکین پانی سے حاصل کردہ میگنیشیم نمکیات کے برق پاشیدگی کے ذریعے حاصل کی جاتی ہے۔

استعمال

تجارتی طور پر، دھات کا سب سے بڑا استعمال زاصر-میگنیشیم کے بھرت بنانے کے لیے ایک بھرت سازندے (agent) کے طور پر ہوتا ہے، جسے بعض اوقات مگزاصر (magnalium) کہا جاتا ہے۔ چونکہ میگنیشیم زاصر (aluminium) سے کم گھنے ہے، یہ بھرت ان کا نسبتا ہلکی اور طاقت خے لیے قیمتی ہیں۔

میگنیشیم کا استعمال آتش بازی میں شاندار روشن روشنی بنانے کے لیے کیا جاتا ہے۔ دوسرا استعمال یہ ہے کہ دوسرے دھاتوں کے ساتھ ملا کر اسے مضبوط، ہلکا پھلکا بھرت بنایا جائے جیسے کہ دوچرخے (bicycles) کے ڈھانچے بنانے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔

میگنیشیم مرکبات دواؤں کے طور پر عام جلاب کے طور پر استعمال کیے جاتے ہیں، ضد تیزاب (یعنی مگنیسیا کا دودھ)، اور بہت سی اسی حالتوں میں جہاں غیر معمولی اعصابی اتیجیت اور خون کی نالیوں کے اینٹھن کو مستحکم کرنے کی ضرورت ہوتی ہے (یعنی حمل کے جھٹکے کے علاج کے لیے)۔

میگنیشیم برقیاتی اختراع میں استعمال ہوتا ہے، بشمول: محمول ہاتف (mobile phones)، آغوشیے (laptops)، عکاسے (cameras)، اور دیگر برقیاتی اجزاء۔ میگنیشیم کا کم وزن، اچھا مکانیکی، اور برقی خصوصیات ان استعمال کے لیے اچھے ہیں۔

الکائل ہالائڈ کے ساتھ رد عمل شدہ میگنیشیم ایک گرینگارڈ ریجنٹ دیتا ہے، جو الکحل کی تیاری کے لیے ایک بہت مفید اوزار ہے۔

آگ لگانے والے قنبلات (bombs) میں بھی میگنیشیم کا استعمال کیا جاتا ہے، جو کہ ایسے قنبلے ہیں جو ہر طرف اڑتے اور آگ پھیلا دیتے ہیں۔

مزید دیکھیے

• دوری جدول
• فہرست عناصر