نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ

آزاد دائرۃ المعارف، ویکیپیڈیا سے
Jump to navigation Jump to search
نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ
Skeletal formula of nitrogen dioxide with some measurements
Spacefill model of nitrogen dioxide
Nitrogen dioxide at different temperatures
نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ (NO2)۔ دائیں سے بائیں: جب اس گیس کو بتدریج ٹھنڈا کیا جاتا ہے تو اس کا رنگ ہلکا ہوتے ہوتے غائب ہو جاتا ہے۔کم ٹمپریچر پرNO2 اپنے بے رنگ ڈائیمر N2O4 میں تبدیل ہو جاتی ہے جو گرم کرنے پر دوبارہ رنگین NO2 بن جاتا ہے۔
نام
IUPAC name
Nitrogen dioxide
دیگر نام
Nitrogen(IV) oxide,[1] Deutoxide of nitrogen
شناختساز
کاس عدد

[10102-44-0]

پبکیم 3032552
اینیکس عدد

233-272-6

UN number 1067
ChEBI 33101
ریٹکس عدد

QW9800000

اسمائلس
شناختساز
Gmelin Reference 976
ChemSpider ID 2297499
خـواص
سالماتی_صیغہ

NO
2

مولرکمیت

46.0055 g mol−1

ظہور Vivid orange gas
خوشبو Chlorine like
کثافت

1.88 g dm−3[2]

نقطۂ_پگھلاؤ

−11.2 °C, 262 K, 12 °F

نقطۂ ابال

21.2 °C, 294 K, 70 °F

حل پذیری

پانی میں

Hydrolyses

حل پذیری

soluble in CCl4, نائٹرک ایسڈ,[3] کلوروفام

Vapor pressure 98.80 kPa (at 20 °C)
Refractive index (nD) 1.449 (at 20 °C)
Structure
Molecular shape Bent
حر کیمیاء
تشکیل کی
معیاری سخانہ تبدیلی
ΔfHo298

+34 kJ mol−1[4]

معیاری مولر
اعتلاج
So298

240 J mol−1 K−1[4]

37.5 J/mol K
خـطرات
یورپی_اتحاد جماعت_بندی

Oxidizing Agent O Very Toxic T+

صدر مخاطرات

Poison, oxidizer

NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
جملۂ اختطار

R26, R34, R8

جملۂ سلامتی

(S1/2), S9, S26, S28, R36/37/38, S45

U.S. Permissible
exposure limit (PEL)
C 5 ppm (9 mg/m3)[5]
Except where noted otherwise, data is given for materials in their standard state (at 25 °C (77 °F), 100 kPa)
 YesY ویری فائی (کیا ہےYesY/N؟)
خانہ معلومات حوالہ جات

نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ ایک سرخی مائل بھورے رنگ کی زہریلی گیس ہے جسے علم کیمیاء میں NO2 سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ یہ گیس نائٹرک ایسڈ کی تیاری کے دوران بنتی ہے جسے پانی میں حل کر کے نائٹرک ایسڈ بنایا جاتا ہے۔

تیاری[ترمیم]

نائٹرک ایسڈ کو تابنے یا قلعئی سے ملانے پر نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ گیس خارج ہوتی ہے۔
صنعتی پیمانے پر یہ امونیا کو جلا کر (اوسوالڈ کے طریقے) سے حاصل کی جاتی ہے۔

خواص[ترمیم]

  • یہ سرخی مائل بھورے رنگ کی گیس ہے جس کی تیز چبھتی ہوئی مخصوص بو ہوتی ہے۔
  • آکسیجن کی طرح نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ بھی مقناطیس کی طرف کشش رکھتی ہے یعنی paramagnetic ہے۔
  • کمرے کے دباو پر یہ 21 ڈگری سینٹی گریڈ پر پیلاہٹ مائل بھورے مائع میں تبدیل ہو جاتی ہے۔
  • منفی 9 ڈگری سینٹی گریڈ پر اس کا رنگ غائب ہو جاتا ہے کیونکہ یہ ڈائی مر ڈائی نائیٹروجن ٹیٹرا آکسائیڈ (N2O4) میں تبدیل ہو جاتی ہے جو مقناطیس سے پرے بھاگتی ہے یعنی diamagnetic ہوتی ہے
  • منفی 11 ڈگری سینٹی گریڈ پر یہ جم جاتی ہے۔
  • 150 ڈگری سینٹی گریڈ پر نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ تحلیل ہو کر آکسیجن اور نائیٹرک آکسائیڈ (NO) میں تبدیل ہو جاتی ہے۔
  • اگر ایک بغیر سوئی کی سرنج میں نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ بھر کر اور اخراج کا رستہ اُنگلی سے بند کر کے سرنج کا پسٹن اچانک دبا دیا جائے تو گیس کا رنگ اور بھی گہرا ہو جاتا ہے کیونکہ دبانے سے گیس گرم ہو جاتی ہے۔ پھر اگر سرنج کا پسٹن واپس پیچھے کھینچا جائے تو گیس کا رنگ بہت ہلکا ہو جاتا ہے کیونکہ پھیلنے سے گیس ٹھنڈی ہو جاتی ہے اور کسی حد تک اپنے ڈائی مر ڈائی نائیٹروجن ٹیٹرا آکسائیڈ (N2O4) میں تبدیل ہو جاتی ہے۔

مزید دیکھیے[ترمیم]

حوالے[ترمیم]

حوالہ جات[ترمیم]

  1. "nitrogen dioxide (CHEBI:33101)"۔ Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)۔ UK: European Bioinformatics Institute۔ 13 January 2008۔ Main۔ اخذ کردہ بتاریخ 4 October 2011۔ 
  2. Haynes, William M., ویکی نویس (2011)۔ CRC Handbook of Chemistry and Physics (اشاعت 92nd)۔ CRC Press۔ صفحہ 4.79۔ آئی ایس بی این 1-4398-5511-0۔ 
  3. Mendiara، S. N.; Sagedahl، A.; Perissinotti، L. J. (2001). "An electron paramagnetic resonance study of nitrogen dioxide dissolved in water, carbon tetrachloride and some organic compounds". Applied Magnetic Resonance 20: 275. doi:10.1007/BF03162326. 
  4. ^ 4.0 4.1 Zumdahl, Steven S. (2009)۔ Chemical Principles 6th Ed.۔ Houghton Mifflin Company۔ صفحہ A22۔ آئی ایس بی این 0-618-94690-X۔ 
  5. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0454"۔ National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)۔