پوٹاشیم سلفائڈ

پوٹاشیم سلفائڈ
نام
	IUPAC نام Potassium sulfide
	دیگر نام Dipotassium monosulfide,; Dipotassium sulfide,; Potassium monosulfide,; Potassium sulfide
شناخت
اندراج نمبر (CAS)	1312-73-8
بب كيم (PubChem)	162263
	اسمائلس [S-2].[K+].[K+] ;
	بین الاقوامی کیمیائی شناخت 1S/2K.S/q2*+1;-2; Key: DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N;
خواص
مالیکیولر فارمولا	K2S
مولر کمیت	110.262 گرام فی مول
ظہور	pure: colourless; impure: yellow-brown
بو	ہائیڈروجن سلفائیڈ
کثافت	1.74 g/cm3
نقطۂ پگھلاؤ	840 °س، 1113 °ک 1544 °ف
نقطہ جوش	سانچہ:Chembox BoilingPt1
حل پذیری پانی میں	converts to KSH, KOH
حل پذیری در other solvents	ایتھنول, گلیسرول ; ڈائی ایتھائل ایتھر میں حل پزیر میں ناحل پزیر
قابلية مغناطيسية	−60.0·10−6 cm3/mol
ساخت
قلمی ساخت	antifluorite
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298	−406.2 kJ·mol−1
إنتروبيا مولية قياسية So298	105.00 J·mol−1·K−1
خطرات
خطرہ کا کوڈ بمطابق GHS	سانچہ:GHS05سانچہ:GHS09
خطرہ کی وضاحت بمطابق GHS	خطرہ
خطرہ کی معلومات بمطابق GHS	H314, H400
احتیاطی معلومات بمطابق GHS	P260, P264, P273, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
خطرات	Causes skin burns. Dangerous for the environment
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى	پوٹاشیم آکسائیڈ; Potassium selenide; Potassium telluride; پوٹاشیم پولونائڈ
كتيونات أخرى	لیتھیم سلفائڈ; سوڈیم سلفائڈ; Rubidium sulfide; Caesium sulfide

پوٹاشیم سلفائڈ (انگریزی: Potassium sulfide) ایک کیمیائی مرکب ہے جس کا کیمیائی فارمولا K₂S ہے۔ پوٹاشیم سلفائڈ کی سالماتی ساخت میں مخصوص ایٹم شامل ہوتے ہیں۔ اس کی مولر کمیت تقریباً 109.89948414 گرام فی مول اور کثافت تقریباً 1.74 ہے۔ اس کا نقطۂ ابال 912 اور نقطۂ انجماد تقریباً 948.0 °C ہے۔

یہ مرکب مختلف کیمیائی اور صنعتی مقاصد کے لیے استعمال ہوتا ہے۔ نیز کیمیائی صنعت میں بھی مختلف تعاملات اور ترکیبوں میں اس کا استعمال عام ہے۔

دیگر کیمیائی مرکبات کی طرح، اس کے استعمال کے دوران میں بھی مناسب حفاظتی تدبیر (جیسے دستانے اور چشمے کا استعمال) اختیار کرنا ضروری ہے تاکہ کسی بھی ممکنہ نقصان سے بچا جا سکے۔ لہٰذا اسے آگ اور حرارت کے ذرائع سے دور رکھنا لازمی ہے۔ زیادہ مقدار میں یا لاپروائی سے اس کا استعمال انسانی صحت کے لیے نقصان دہ ہو سکتا ہے۔

مزید دیکھیے

حوالہ جات

↑ G.K. Johnson; W.V. Steele (1981). "The standard enthalpy of formation of potassium sulfide (K₂S) by fluorine bomb calorimetry". The Journal of Chemical Thermodynamics (بزبان انگریزی). 13 (10): 985–990. DOI:10.1016/0021-9614(81)90075-6.
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (95th ایڈیشن)۔ CRC Press۔ 2014۔ ص 5-15۔ ISBN:1482208679

بیرونی روابط

پیش نظر صفحہ کیمیائی مرکب سے متعلق موضوع پر ایک نامکمل مضمون ہے۔ آپ اس میں مزید اضافہ کرکے ویکیپیڈیا کی مدد کرسکتے ہیں۔

[jct-1] G.K. Johnson; W.V. Steele (1981). "The standard enthalpy of formation of potassium sulfide (K₂S) by fluorine bomb calorimetry". The Journal of Chemical Thermodynamics (بزبان انگریزی). 13 (10): 985–990. DOI:10.1016/0021-9614(81)90075-6.

[2] CRC Handbook of Chemistry and Physics (95th ایڈیشن)۔ CRC Press۔ 2014۔ ص 5-15۔ ISBN:1482208679

[1]

[2]