پوٹاشیم ہائیڈروآکسائڈ
![]() | |
![]() | |
نام | |
---|---|
IUPAC name
پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ
| |
دیگر نام
Caustic potash, Lye, Potash lye, Potassia, Potassium hydrate, KOH
| |
شناختساز | |
کاس عدد |
[1310-58-3] |
پبکیم | |
اینیکس عدد |
|
UN number | 1813 |
ChEBI | |
ریٹکس عدد |
TT2100000 |
اسمائلس | |
شناختساز | |
ChemSpider ID | |
خـواص | |
سالماتی_صیغہ |
KOH |
مولرکمیت |
56.11 g mol−1 |
ظہور | white solid, نم گیری |
خوشبو | odorless |
کثافت | |
نقطۂ_پگھلاؤ |
360 [5] °C, نقص اظہار: «» کا غیر معروف تلفظ۔ K, نقص اظہار: «» کا غیر معروف تلفظ۔ °F |
نقطۂ ابال |
1327 °C, 1600 K, 2421 °F |
حل پذیری
پانی میں |
85 g/100 mL (-23.2 °C) |
حل پذیری |
soluble in ایتھنول, glycerol |
حل پذیری
methanol میں |
55 g/100 g (28 °C)[2] |
حل پذیری
isopropanol میں |
~14 g / 100 g (28 °C) |
اساسیت (pKb) |
−0.7[4](KOH(aq) = K+ + OH–) |
مقناطیسی حساسیت (χ)
|
−22.0·10−6 cm3/mol |
Refractive index (nD) | 1.409 (20 °C) |
Structure | |
Crystal structure | rhombohedral |
حر کیمیاء | |
تشکیل کی معیاری سخانہ تبدیلی ΔfH |
|
معیاری مولر اعتلاج S |
|
65.87 J/mol·K[2] | |
خـطرات | |
NFPA 704 | |
نقطۂ شرار |
Non-flammable |
U.S. Permissible exposure limit (PEL) |
none[8] |
مہلک50 |
273 mg/kg (oral, rat)[7] |
وابستہ مرکبات | |
Other anions | Potassium hydrosulfide Potassium amide |
Other cations | Lithium hydroxide کاسٹک سوڈا Rubidium hydroxide Caesium hydroxide |
Except where noted otherwise, data is given for materials in their standard state (at 25 °C (77 °F), 100 kPa) | |
![]() ![]() ![]() | |
خانہ معلومات حوالہ جات | |
پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ یا پوٹاشیم (انگریزی: Potassium hydroxide) ایک معدنی مرکب ہے جس کا فارمولا پوٹاشیم ہے۔ یہ کمپاؤنڈ اور کاسٹک سوڈا (سوڈیم ہائیڈرو آکسائڈ) سب سے مضبوط اڈے ہیں۔ اس کی صنعت میں بہت سی ایپلی کیشنز ہیں اور اس کی سب سے اہم درخواست تیزابیت کا ہے۔ ایک اندازے کے مطابق 2005 میں اس میں سے 700,000 سے 800,000 ٹن پیدا ہوا تھا اور سالانہ پیداوار میں سوڈیم ہائڈرو آکسائڈ کی مقدار کا ایک سو حصہ ہے۔ یہ مائع صابن اور پینٹ اور رال صنعتوں کو بنانے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے۔[9]
حوالہ جات[ترمیم]
- ^ ا ب Lide, D. R.، ویکی نویس (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ایڈیشن 86th). Boca Raton (FL): CRC Press. صفحہ 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ ا ب پ ت ٹ "potassium hydroxide". chemister.ru. 18 مئی 2014 میں اصل سے آرکائیو شدہ. اخذ شدہ بتاریخ 08 مئی 2018.
- ↑ Seidell، Atherton؛ Linke، William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. اخذ شدہ بتاریخ 29 مئی 2014.
- ↑ Popov، K.; Lajunen، L.H.J.; Popov، A.; Rönkkömäki، H.; Hannu-Kuure، M.; Vendilo، A. (2002). "7Li, 23Na, 39K and 133Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications 3 (5): 223–225. doi: . آئی ایس ایس این 1387-7003. https://www.infona.pl//resource/bwmeta1.element.elsevier-40fb73c1-ba37-32e0-914e-b264c7c0539b۔ اخذ کردہ بتاریخ October 20, 2018.
- ↑ "A18854 Potassium hydroxide". Alfa Aesar. Thermo Fisher Scientific. 19 اکتوبر 2015 میں اصل سے آرکائیو شدہ. اخذ شدہ بتاریخ 26 اکتوبر 2015.
- ^ ا ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحہ A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ Chambers، Michael. "ChemIDplus - 1310-58-3 - KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M - Potassium hydroxide [JAN:NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.". chem.sis.nlm.nih.gov. 12 اگست 2014 میں اصل سے آرکائیو شدہ. اخذ شدہ بتاریخ 08 مئی 2018.
- ↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0523". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ Schultz، Heinz؛ Bauer، Günter؛ Schachl، Erich؛ Hagedorn، Fritz؛ Schmittinger، Peter (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim, Germany: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a22_039.