پوٹاشیم ہائیڈروآکسائڈ

پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ
Potassium hydroxide
نام
	IUPAC name پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ
	دیگر نام Caustic potash, Lye, Potash lye, Potassia, Potassium hydrate, KOH
شناختساز
کاس عدد	[1310-58-3]
پبکیم	14797
اینیکس عدد	215-181-3
UN number	1813
ChEBI	32035
ریٹکس عدد	TT2100000
اسمائلس
شناختساز
ChemSpider ID	14113
خـواص
سالماتی_صیغہ	KOH
مولرکمیت	56.11 g mol−1
ظہور	white solid, نم گیری
خوشبو	odorless
کثافت	2.044 g/cm3 (20 °C); 2.12 g/cm3 (25 °C)
نقطۂ_پگھلاؤ	360 °C, نقص اظہار: «» کا غیر معروف تلفظ۔ K, نقص اظہار: «» کا غیر معروف تلفظ۔ °F
نقطۂ ابال	1327 °C, 1600 K, 2421 °F
حل پذیری پانی میں	85 g/100 mL (-23.2 °C); 97 g/100 mL (0 °C); 121 g/100 mL (25 °C); 138.3 g/100 mL (50 °C); 162.9 g/100 mL (100 °C)
حل پذیری	soluble in ایتھنول, glycerol ; insoluble in ether, liquid امونیا
حل پذیری methanol میں	55 g/100 g (28 °C)
حل پذیری isopropanol میں	~14 g / 100 g (28 °C)
اساسیت (pKb)	−0.7(KOH(aq) = K+ + OH–)
مقناطیسی حساسیت (χ)	−22.0·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.409 (20 °C)
Structure
Crystal structure	rhombohedral
حر کیمیاء
تشکیل کی ; معیاری سخانہ تبدیلی ΔfHo298	-425.8 kJ/mol
معیاری مولر ; اعتلاج So298	79.32 J/mol·K
Specific; heat capacity (C)	65.87 J/mol·K
خـطرات
NFPA 704	0 3 0
نقطۂ شرار	Non-flammable
U.S. Permissible; exposure limit (PEL)	none
مہلک50	273 mg/kg (oral, rat)
وابستہ مرکبات
Other anions	Potassium hydrosulfide; Potassium amide
Other cations	Lithium hydroxide; کاسٹک سوڈا; Rubidium hydroxide; Caesium hydroxide
	Except where noted otherwise, data is given for materials in their standard state (at 25 °C (77 °F), 100 kPa)
	ویری فائی (کیا ہے: /؟)
	خانہ معلومات حوالہ جات

پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ یا پوٹاشیم (انگریزی: Potassium hydroxide) ایک معدنی مرکب ہے جس کا فارمولا پوٹاشیم ہے۔ یہ کمپاؤنڈ اور کاسٹک سوڈا (سوڈیم ہائیڈرو آکسائڈ) سب سے مضبوط اڈے ہیں۔ اس کی صنعت میں بہت سی ایپلی کیشنز ہیں اور اس کی سب سے اہم درخواست تیزابیت کا ہے۔ ایک اندازے کے مطابق 2005 میں اس میں سے 700,000 سے 800,000 ٹن پیدا ہوا تھا اور سالانہ پیداوار میں سوڈیم ہائڈرو آکسائڈ کی مقدار کا ایک سو حصہ ہے۔ یہ مائع صابن اور پینٹ اور رال صنعتوں کو بنانے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے۔^[9]

حوالہ جات[ترمیم]

^ ^ا ^ب Lide, D. R.، ویکی نویس (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ایڈیشن 86th). Boca Raton (FL): CRC Press. صفحہ 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.
^ ^ا ^ب ^پ ^ت ^ٹ "potassium hydroxide". chemister.ru. 18 مئی 2014 میں اصل سے آرکائیو شدہ. اخذ شدہ بتاریخ 08 مئی 2018.
↑ Seidell، Atherton؛ Linke، William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. اخذ شدہ بتاریخ 29 مئی 2014.
↑ Popov، K.; Lajunen، L.H.J.; Popov، A.; Rönkkömäki، H.; Hannu-Kuure، M.; Vendilo، A. (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications 3 (5): 223–225. doi:10.1016/S1387-7003(02)00335-0. آئی ایس ایس این 1387-7003. https://www.infona.pl//resource/bwmeta1.element.elsevier-40fb73c1-ba37-32e0-914e-b264c7c0539b۔ اخذ کردہ بتاریخ October 20, 2018.
↑ "A18854 Potassium hydroxide". Alfa Aesar. Thermo Fisher Scientific. 19 اکتوبر 2015 میں اصل سے آرکائیو شدہ. اخذ شدہ بتاریخ 26 اکتوبر 2015.
^ ^ا ^ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحہ A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ Chambers، Michael. "ChemIDplus - 1310-58-3 - KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M - Potassium hydroxide [JAN:NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.". chem.sis.nlm.nih.gov. 12 اگست 2014 میں اصل سے آرکائیو شدہ. اخذ شدہ بتاریخ 08 مئی 2018.
↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0523". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ Schultz، Heinz؛ Bauer، Günter؛ Schachl، Erich؛ Hagedorn، Fritz؛ Schmittinger، Peter (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim, Germany: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a22_039.

[crc-1] ا ^ب Lide, D. R.، ویکی نویس (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ایڈیشن 86th). Boca Raton (FL): CRC Press. صفحہ 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.

[chemister-2] ا ^ب ^پ ^ت ^ٹ "potassium hydroxide". chemister.ru. 18 مئی 2014 میں اصل سے آرکائیو شدہ. اخذ شدہ بتاریخ 08 مئی 2018.

[sioc-3] Seidell، Atherton؛ Linke، William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. اخذ شدہ بتاریخ 29 مئی 2014.

[4] Popov، K.; Lajunen، L.H.J.; Popov، A.; Rönkkömäki، H.; Hannu-Kuure، M.; Vendilo، A. (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications 3 (5): 223–225. doi:10.1016/S1387-7003(02)00335-0. آئی ایس ایس این 1387-7003. https://www.infona.pl//resource/bwmeta1.element.elsevier-40fb73c1-ba37-32e0-914e-b264c7c0539b۔ اخذ کردہ بتاریخ October 20, 2018.

[5] "A18854 Potassium hydroxide". Alfa Aesar. Thermo Fisher Scientific. 19 اکتوبر 2015 میں اصل سے آرکائیو شدہ. اخذ شدہ بتاریخ 26 اکتوبر 2015.

[b1-6] ا ^ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحہ A22. ISBN 978-0-618-94690-7.

[7] Chambers، Michael. "ChemIDplus - 1310-58-3 - KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M - Potassium hydroxide [JAN:NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.". chem.sis.nlm.nih.gov. 12 اگست 2014 میں اصل سے آرکائیو شدہ. اخذ شدہ بتاریخ 08 مئی 2018.

[PGCH-8] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0523". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[Ullmann-9] Schultz، Heinz؛ Bauer، Günter؛ Schachl، Erich؛ Hagedorn، Fritz؛ Schmittinger، Peter (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim, Germany: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a22_039.

[1]

[2]

[5]

[3]

[4]

[6]

[8]

[7]

[9]

پوٹاشیم ہائیڈروآکسائڈ

حوالہ جات[ترمیم]

فہرست رہنمائی

تلاش